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Pesquisadores do MIT, nos EUA, descobriram como produzir combust\u00edvel de hidrog\u00eanio usando alum\u00ednio e \u00e1gua. Em vez de utilizar o metal puro, eles aproveitaram a sucata do material para criar a energia limpa, com potencial para substituir combust\u00edveis f\u00f3sseis em motores a jato ou para gera\u00e7\u00e3o de eletricidade.<\/span><\/i><\/span><\/p>\n Embora o uso de hidrog\u00eanio n\u00e3o gere emiss\u00f5es de carbono, quase todo o g\u00e1s \u00e9 produzido usando processos que dependem de combust\u00edveis f\u00f3sseis, como o transporte da f\u00e1brica at\u00e9 o local de consumo ou sua extra\u00e7\u00e3o, o que tamb\u00e9m resulta na libera\u00e7\u00e3o de gases de efeito estufa.<\/span><\/i><\/span><\/p>\n \u201cFundamentalmente, o alum\u00ednio se torna um mecanismo muito eficaz para armazenar hidrog\u00eanio. Usando como nossa fonte, podemos estocar hidrog\u00eanio em uma densidade que \u00e9 10 vezes maior do que se o armazen\u00e1ssemos como um g\u00e1s comprimido\u201d, explica o professor de engenharia mec\u00e2nica Douglas Hart, coautor do estudo.<\/span><\/i><\/span><\/p>\n O alum\u00ednio reage prontamente com \u00e1gua em temperatura ambiente para formar hidr\u00f3xido de alum\u00ednio e hidrog\u00eanio. Essa rea\u00e7\u00e3o n\u00e3o acontece com frequ\u00eancia porque ao reagir primeiro com o oxig\u00eanio, surge uma camada de \u00f3xido de alum\u00ednio que o impede de entrar em contato com a \u00e1gua.<\/span><\/i><\/span><\/p>\n Para que essa rea\u00e7\u00e3o ocorra de maneira eficiente e constante, \u00e9 preciso remover a camada superior do \u00f3xido de alum\u00ednio e jogar o metal novamente na \u00e1gua, evitando que essa camada volte a se formar e n\u00e3o interrompa todo o processo de libera\u00e7\u00e3o do hidrog\u00eanio durante a rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/span><\/i><\/span><\/p>\n Outro problema enfrentado pelos cientistas \u00e9 que o alum\u00ednio puro consome muita energia para ser produzido, impedindo a gera\u00e7\u00e3o de um combust\u00edvel de hidrog\u00eanio limpo e sustent\u00e1vel como fonte de energia. Uma solu\u00e7\u00e3o vi\u00e1vel seria a utiliza\u00e7\u00e3o de restos de alum\u00ednio j\u00e1 manufaturados, como latas e embalagens de produtos.<\/span><\/i><\/span><\/p>\n Uma desvantagem da sucata comum de alum\u00ednio \u00e9 que ela normalmente cont\u00e9m outros elementos indesejados, como sil\u00edcio e magn\u00e9sio, adicionados \u00e0 sua composi\u00e7\u00e3o b\u00e1sica para aumentar a resist\u00eancia, evitar a corros\u00e3o e reduzir o ponto de fus\u00e3o do material sob altas temperaturas.<\/span><\/i><\/span><\/p>\n A sa\u00edda encontrada pelos pesquisadores foi pintar a sucata de alum\u00ednio com uma mistura de g\u00e1lio e \u00edndio, que permaneceria na forma l\u00edquida em temperatura ambiente. Essa mistura \u00e9 capaz de penetrar na camada de \u00f3xido de alum\u00ednio, permitindo a libera\u00e7\u00e3o do hidrog\u00eanio.<\/span><\/i><\/span><\/p>\n Como essa mistura n\u00e3o reage com o alum\u00ednio, ela pode ser recuperada no final do processo e usada novamente, o que representa uma grande vantagem econ\u00f4mica e ambiental, j\u00e1 que o g\u00e1lio e o \u00edndio s\u00e3o elementos caros e relativamente escassos para obten\u00e7\u00e3o na natureza.<\/span><\/i><\/span><\/p>\n \u201cSe eu tiver uma amostra de alum\u00ednio ativado que cont\u00e9m apenas sil\u00edcio e outra amostra que cont\u00e9m apenas magn\u00e9sio, posso coloc\u00e1-los em um recipiente com \u00e1gua e deix\u00e1-los reagir. Isso \u00e9 \u00f3timo se voc\u00ea est\u00e1 tentando projetar um sistema real que usaria essa rea\u00e7\u00e3o como fonte de energia sustent\u00e1vel\u201d, encerra a estudante de engenharia mec\u00e2nica Laureen Meroueh, autora principal do estudo.<\/span><\/i><\/span><\/p>\nRea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica<\/i><\/b><\/span><\/h2>\n
Sucata<\/i><\/b><\/span><\/h2>\n